大家好，小良来为大家解答以上问题。溶解度公式怎么写，溶解度公式很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！
典型例题——溶解度的计算标签:溶解度溶质硝酸钾溶剂例题杂谈分类：花——典型测试——华二，求溶解度
例5:在60的KNO3饱和溶液中，溶质为82.5g，溶剂为75g。求KNO3在60时的溶解度。分析：公式溶解度(S)/溶剂(100)===m溶质/m溶剂
溶解度(S)==m溶质x溶剂(100) /m溶剂
根据溶解度的定义，溶液：是已知的
硝酸钾在60时的溶解度s===82.5x100/75==110 (g)
硝酸钾在600摄氏度时的溶解度是110克。
实施例6:在60下，加入75g水后充分摇动90g KNO3固体，7.5g未溶解。求KNO3在60时的溶解度。
分析： 90g KNO3固体加入75g水后充分振荡，7.5g未溶解，说明溶液已达到饱和状态，故遵循以下公式溶解度(S)/溶剂(100)====m溶质/m溶剂。
溶解度(S)===m溶质x溶剂(100)/m溶剂
根据问题的意思解：
KNO3在60的溶解度s)====m溶质x溶剂(100)/m溶剂
======(90-7.5)x 100/75
======110(g)
硝酸钾在600摄氏度时的溶解度是110克。
例7:已知KNO3在60时的溶解度为110g。90克KNO3固体，加入75克水可以得到多少克溶液？
分析：规定“溶质”和“溶剂”的质量分别为90g和75g，所以需要计算形成的溶液是否饱和，是否有过剩。
溶液：在60下，将x克硝酸钾固体溶解在75克水中，形成饱和溶液
110/100===x/75
溶液：x===82.5 g 90 g，表示90 g KNO3固体，加入75 g水，有7.5 g KNO3未溶解。
因此，所得溶液的质量===82.5g 75g==157.5g。
答：可获得157.5g溶液。
实施例KNO3溶液在0时为157.5g，蒸发后得到82.5g固体物质。求KNO3在60时的溶解度。
3360饱和溶液中s/100===溶质质量/(溶液质量-溶质质量)的分析
S===100 x溶质质量/(溶液质量-溶质质量)
:根据题目可知，KNO3在60时的溶解度==100 x 82.5/(157.5-82.5)==110g。
答：硝酸钾在600摄氏度时的溶解度是110克。
例9。将282克硝酸钾饱和溶液在20至60加热。需要加入多少克硝酸钾才能使溶液再次饱和？(已知硝酸钾的溶解度在20时为31.6克，在60时为110克)
1溶液分析：根据溶解度的定义和饱和溶液的特性，知道溶解度(S)/溶液(100 s)===m溶质/m溶液。
在计算温度上升时要加入的溶质的质量时(溶液仍然是饱和的)，遵循下面的公式：
(s高-s低)/(100 s低)==m加/m溶液低
加上m====(s高-s低)x m溶液低/(100 s低)
溶液1:需要加入X克硝酸钾使溶液再次饱和。
根据题意(s高-s低)/(100 s低)==m加/m解低。
加上m====(s高-s低)x m溶液低/(100 s低)
====(110-31.6) x 282/(110 31.6)
====168(g)
答：需要加入168克硝酸钾才能再次达到饱和状态。
2溶液分析3360根据题目，当温度从20上升到60时，要求溶液仍处于饱和状态。只要加入溶质，最后溶剂的质量就可以改变，即3360m高溶剂===m mLow溶剂。
因此，改变饱和溶液溶质质量分数的公式为：溶液中溶剂的质量分数==[100/(100 s)] x 100%。
所以溶液中溶剂的质量在：的温度前后发生了变化。
[100/(100 s低)] x m溶液低=====[100/(100s高)] x (m溶液低m加溶质)
溶液1:需要加入X克硝酸钾使溶液再次饱和。
(282 x 100)/(100 31.6)==(282 x g)/(100 110)根据题意
m溶质添加量===168g
答：需要加入168克硝酸钾才能再次达到饱和状态。
本文到此结束，希望对大家有所帮助。
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